《铁的性质化学教案一等奖》这是优秀的教案文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！

1、铁的性质化学教案一等奖

　　教学目标

　　1.了解铁在人类生活中的重要作用，以及我国钢铁工业的发展简况。

　　2.了解铁的重要物理性质。

　　3.掌握铁跟氧气，酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式。

　　教学重点

　　1.铁的化学性质。

　　2.对铁化学性质比较活泼的理解。

　　实验用品

　　试管、铁钉、蒸馏水、植物油、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜

　　教学过程

　　阅读：课本相关内容。

　　讲解：1993年全年可产钢8800万吨以上，比1949年增产560倍。但我国成为产钢强国还有不少差距，如品种不全，质量不高，钢材产量中钢板，钢管所占比重与发达产钢国比约低30%，钢铁工业有待于提高。我国现在虽已成为世界第四大产钢国，但人均钢铁占有量还很低，彻底改变钢铁生产落后面貌的重任，落在青少年肩上。

　　板书：

　　一、铁的物理性质

　　银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，铁还是电和热的导体。

　　二、铁的化学性质

　　提问：

　　1.铁在什么情况下最易生锈？

　　2.为什么铁生锈后不及时除去，会加速生锈速度？

　　3.怎样防止铁制品生锈？

　　阅读：课本相关内容。

　　板书：铁+氧气（潮湿）→铁锈（主要是氧化铁）

　　讲述：铁在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体。

　　板书：3Fe+2O2Fe3O4（化学反应）

　　实验：铁跟酸反应

　　讲述：通过实验可以看到，铁与酸接触后，立即发生化学反应，在大量氢气生成的同时，试管中液体颜色由无色变为浅绿色（FeCl2或FeSO4溶液的颜色）。

　　板书：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)

　　实验：铁与硫酸铜溶液的.反应

　　注意铁丝表面红色物质的生成和溶液颜色变化。

　　讲述：铁丝表面生成的红色物质是铜。

　　板书：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）。

　　注意：Fe的化合价为+2价。

　　练习：铁与氯化铜反应的化学方程式。

　　阅读：湿法冶金原理。

　　讨论：把一定质量的铁粉放入硫酸铜中，过一段时间，可观察到什么现象？溶液质量怎样变化？固体质量怎样变化？

　　小结：铁化学性质比较活泼，能与氧气、酸、硫酸铜等物质反应。

2、铁的性质化学教案一等奖

　　一、教材分析

　　1.本节内容在教材中的地位和作用铁的性质是现行教材（人教版）第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

　　2.教学目标

　　（1）知识和技能目标A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。B.学会铁制品的一般防锈方法。

　　（2）过程和方法目标A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

　　（3）情感态度和价值观目标A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。

　　3.教学重点和难点

　　（1）重点：铁的化学性质

　　（2）难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究B.学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

　　二、学情分析及教材处理

　　1.学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。

　　2.教材处理及意图

　　（1）课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的.收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。

　　（2）铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。

　　（3）铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的.差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。

　　（4）关于钢铁制品生锈及防锈措施的内容，在本节课的一周以前，布置研究性学习课题“钢铁制品锈蚀条件及防锈措施的探究”。由学生代表汇报探究结果，引发讨论，使学生认识到防锈措施和锈蚀条件的关系。通过此过程，帮助学生提高与他人交流、讨论和语言表达能力，并逐渐树立珍惜资源，合理、正确使用资源的观念。发展科学探究的精神，积极将所学的化学知识应用于生活实践。

　　三、教学方法和手段

　　1.教学方法：“引导——探究”教学模式。

　　2.学法指导：

　　A.指导学生学会认识金属单质物理性质的一般方法。

　　B.通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。

　　3.评价方式：侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。

　　4.教学手段：实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学。

3、铁的性质化学教案一等奖

　　教学目标：

　　1、使学生了解铁的物理性质。

　　2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　铁的化学性质

　　教学难点：

　　1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2、铁与其他物质反应的化学方程式。

　　教学方法：

　　设疑、实验引探法

　　媒体选择：

　　实物，演示实验，投影仪，录像

　　教学过程：

　　引入新课：

　　本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

　　讲授新课：

　　一、铁的物理性质

　　展示：铁锭

　　观察：锻面的颜色

　　讲解：1、银白色，有金属光泽

　　演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

　　设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

　　学生讨论后小结：2、质软

　　设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

　　讲解：3、铁有良好的延展性

　　设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

　　讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

　　设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

　　讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

　　讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

　　（投影仪）练习：

　　填空：

　　1、色、泽、硬度（）

　　2、密度、熔沸点（）

　　3、延性、展性（）

　　4、导电、传热性（）

　　（学生阅读课文填空后小结）

　　我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

　　（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

　　二、铁的化学性质

　　（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

　　1、铁跟氧气的反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（拿出十天前组织学生做的课外实验）

　　（图像略）

　　（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

　　（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

　　（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

　　（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

　　实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

　　（提问）如何防止铁生锈呢？

　　（阅读）课文第120~121页。

　　2、铁跟酸反应

　　3、演示实验6~1

　　（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（浅绿色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（浅绿色）

　　（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

　　（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

　　4、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　演示实验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

　　（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(浅绿色)（红色）

　　（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

　　本节小结：

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　作业布置：

　　课本习题1、2、4

　　板书设计

　　第一节第六章铁

　　铁的性质

　　铁的物理性质

　　一、铁的化学性质FZ1：

　　1、铁跟氧气的反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

　　2、铁跟酸反应

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　3、铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

　　教后记：

　　1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

　　2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

4、铁的性质化学教案一等奖

　　一、教学目标：

　　１、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。

　　２、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。

　　３、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。

　　二、重点难点分析：

　　１、铁的化学性质。

　　２、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

　　３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。

　　三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。

　　四、教学模式：

　　开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。

　　五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。

　　六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。

　　七、提前准备工作：１、学生查阅有关资料；２、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。

　　八、教学过程：

　　（一）专题讨论，开阔视野

　　１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

　　２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？

　　３、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？

　　（二）学习交流，总结评价

　　１、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：

　　＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。

　　２、铁的化学性质：

　　[温故知新] 铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？

　　[设疑导入] 铁在空气中呢？

　　[展示] 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

　　[实验与观察]

　　[分析与思考] １、三个实验的条件有什么不同？

　　２、三个实验的结果有什么不同？

　　３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

　　４、如何防止铁生锈？

　　５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

　　[启发与点拨] １、铁锈的主要成份。

　　２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。

　　３、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4， 可见钢铁防锈具有重要意义。

　　４、常见的防锈方法。

　　[分组实验] 铁与稀盐酸、稀硫酸的反应

　　[观察] 有什么现象发生？

　　[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？

　　[启发点拨] １、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。

　　２、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。

　　[展示] 提前做好的'铜树的实验结果。

　　[分组实验] 铁与硫酸铜溶液反应。

　　[观察] 有什么现象发生？

　　[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？

　　[启发点拨] 铁制品不能盛放硫酸铜溶液。

　　[小结与概括] 你认为应该如何归纳铁的化学性质？

　　（三）议议练练，创新应用

　　[想想议议] 由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有 什么进一步的认识？

　　[诱导归纳] １、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。

　　２、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换 出来，制出氢气。

　　３、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。

　　[练习与反馈] 把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后， 溶液的质量有无变 化？为什么？

　　[创新应用] 查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。

5、铁的性质化学教案一等奖

　　初三化学教案——铁的性质

　　教学目标：

　　1、使学生了解铁的物理性质，化学教案－初三化学教案——铁的性质。

　　2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　铁的化学性质

　　教学难点：

　　1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2、铁与其他物质反应的化学方程式。

　　教学方法：

　　设疑、实验引探法

　　媒体选择：

　　实物，演示实验，投影仪，录像

　　教学过程：

　　引入新课：

　　本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

　　讲授新课：

　　一、铁的物理性质

　　展示：铁锭

　　观察：锻面的颜色

　　讲解：1、银白色，有金属光泽

　　演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

　　设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

　　学生讨论后小结：2、质软

　　设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

　　讲解：3、铁有良好的延展性

　　设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

　　讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

　　设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

　　讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

　　讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

　　（投影仪）练习：

　　填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）

　　3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）

　　（学生阅读课文填空后小结）

　　我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

　　（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

　　二、铁的化学性质

　　（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

　　1、铁跟氧气的反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（拿出十天前组织学生做的课外实验）

　　（图像略）

　　（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

　　（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

　　（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

　　（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

　　实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

　　（提问）如何防止铁生锈呢？

　　（阅读）课文第120~121页。

　　2、铁跟酸反应

　　3、演示实验6~1

　　（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（浅绿色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（浅绿色）

　　（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

　　（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

　　4、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

　　（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(浅绿色) （红色）

　　（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

　　本节小结：

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　作业布置：

　　课本习题1、2、4

　　板书设计

　　第一节

　　第六章 铁

　　铁的性质

　　铁的物理性质

　　一、铁的化学性质[FZ1]

　　1、铁跟氧气的反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

　　2、铁跟酸反应

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应，化学教案《化学教案－初三化学教案——铁的性质》。

　　教后记：

　　1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

　　2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

　　[FZ1]

　　教学目标：

　　1、使学生了解铁的物理性质。

　　2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　铁的化学性质

　　教学难点：

　　1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2、铁与其他物质反应的化学方程式。

　　教学方法：

　　设疑、实验引探法

　　媒体选择：

　　实物，演示实验，投影仪，录像

　　教学过程：

　　引入新课：

　　本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的.发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

　　讲授新课：

　　一、铁的物理性质

　　展示：铁锭

　　观察：锻面的颜色

　　讲解：1、银白色，有金属光泽

　　演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

　　设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

　　学生讨论后小结：2、质软

　　设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

　　讲解：3、铁有良好的延展性

　　设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

　　讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

　　设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

　　讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

　　讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

　　（投影仪）练习：

　　填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）

　　3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）

　　（学生阅读课文填空后小结）

　　我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

　　（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

　　二、铁的化学性质

　　（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

　　1、铁跟氧气的反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（拿出十天前组织学生做的课外实验）

　　（图像略）

　　（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

　　（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

　　（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

　　（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

　　实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

　　（提问）如何防止铁生锈呢？

　　（阅读）课文第120~121页。

　　2、铁跟酸反应

　　3、演示实验6~1

　　（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（浅绿色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（浅绿色）

　　（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

　　（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

　　4、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

　　（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(浅绿色) （红色）

　　（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

　　本节小结：

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　作业布置：

　　课本习题1、2、4

　　板书设计

　　第一节

　　第六章 铁

　　铁的性质

　　铁的物理性质

　　一、铁的化学性质[FZ1]

　　1、铁跟氧气的反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

　　2、铁跟酸反应

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

　　教后记：

　　1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

　　2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

　　化学教案－初三化学教案——铁的性质

6、《金属的化学性质》的教学反思

　　在本节课的教学中，我是一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学习是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。

　　在本节课的.教学中，我还利用多媒体模拟微观反应的实质，这样可以帮助学生顺利的理解置换反应的定义，加深印象，同时在学生探究实验结束后，再利用微机进行分析总结，效果显著。学生在轻松的氛围中，既学习了知识，又观看了动画，还加深了理解，突破了教材的难点和重点。

　　本节课既有学生探究活动，又有动画模拟，而且在授课的过程中，还穿插着问题的解决，使得本节课的课堂容量有些过大，有一些知识完成的比较仓促，不透彻。在今后的教学中，应该尝试将其分成两节课来完成，效果可能会更好一些。学生在探究活动时，课堂的秩序显得有些乱，在今后的教学中应注意加强学生活动探究实验时的课堂秩序。

7、《金属的化学性质》的教学反思

　　在“金属的化学性质”一课的教学中，我从问题入手，恰倒好处地激发学生学习的积极性。上课开始时，我提出了“黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。你有多少种办法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）⑤？⑥？在热烈的讨论气氛中进入了“金属的化学性质。”可以说，良好的开端为教学的成功奠定了基础。

　　本课的教学重点是放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是探究活动获得可靠结论的重要保证。为此我将学生的探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。 （2）从一种金属能否把另一种金属从它的盐城溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的.活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。（3）最后打出科学家们经过了很多类似实验的探究过程，而总结出来的结论—常见金属活动性顺序。

　　本节课的教学，我设计一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学习是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。学生在轻松的氛围中，突破了教材的难点和重点。

　　本节课既有实验探究活动，又有重点知识展示，还穿插着问题的解决，但实验用的时间较多，再加上有些现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大。在今后的教学中，应该时刻关注学生知识掌握程度，随时调整讲课进度，争取更好效果。

8、金属的化学性质教学反思

　　一、成功之处：

　　1、重难点突出，有效地完成了本节课的教学目标。

　　2、用一首学生们都喜欢的周杰伦《青花瓷》化学版的歌曲吸引学生的注意力。激发了学生学习兴趣，学生能很快进入学习角色。

　　3、引课注重创新。创设情境“金光灿灿的老师”引入非常精彩，一下抓住了学生的眼球。

　　4、学生分组探究实验完成有序、有效。不仅掌握了金属的化学性质，更主要的是培养学生科学的实验方法和严谨的科学态度，为以后更好地利用实验探究自然科学知识打下基础。

　　5、学生的演示实验效果显著。通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的教学方法，培养了学生分析、归纳问题的能力。也提升了学生对实验的动手操作能力。

　　6、注重学生小组讨论合作探究，培养了学生的团队合作意识，增强协作精神。

　　7、学生在相互学习和探讨中自评互评，这样使学生学会欣赏别人、和同学友好相处，达到智力、能力和情感、态度、价值观共同发展的目的。

　　8、教师能及时给予学生恰当的评价。教师对学生的回答给予一定的肯定和鼓励。在评价时，能做到“因人而异”，让每个学生都得到充分的肯定和欣赏，使学生在活动中体验成功和喜悦，实现“知识与技能、过程与方法、情感态度价值观”的全面发展。

　　二、不足之处：

　　1、学生比较紧张导致课堂气氛死板

　　2、课容量有些大。

　　3、过渡语言组织不够自然。

　　三、感悟：

　　要上好一节课，既要备教材，还要备学生。一堂好课要学会取舍，不需要太多的亮点，太多反而没有亮点，学会让一堂课真正的彩起来。

9、金属化学性质的课后教学反思

　　第一次使用新教材，对于多年采用旧的教学方法的我还有些不适应。通过参加上级部门的培训、自学、实践，渐渐地喜欢上新教材了。新颖的图片、最新的科技动态、有趣的化学与生产生活、探究实验，使师生耳目一新。教与学处于平等地位，教师的教学方法大大改善。

　　在“金属的化学性质”一课的教学中，我从问题入手，恰倒好处地激发学生学习的积极性。上课开始时，我提出了“不法分子常以黄铜当黄金，进行欺骗活动，你会不会上当受骗？你有多少种办法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有：

　　①测密度。

　　②测导电性。

　　③用牙咬（硬度）。

　　④测导电性。

　　⑤用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）。

　　在热烈的讨论气氛中进入了“金属的化学性质。”可以说，良好的开端为教学的成功奠定了基础，问号的悬念由学生对新课的学习后完成。

　　学习使用新教材，教师必需有新的教学观念、新的教学方法与教学手段，不能仍用老的一套教学方法，那样会限制学生的思维。教学中要尽量设计问题情景，学生在收集资料获取信息、处理信息过程中获得知识，提高能力。教师在备课过程中扩展知识占有量，教师与学生同步成长。

　　1、对教师知识的`要求。

　　课改3年来，给我感触最深的就是：教科书提供的知识和教师个人的知识，已不能满足当今课改的需要，不能满足学生学习知识的需要。鉴于此，为了提高自身素质以适应新课程的要求已成为自觉的行为，往往花更多的时间用来上网、跑图书室、请教有经验的老教师或到所有能找到资料的地方去，以使自己能充分地驾御课堂、上课方式上更有创造性，以便更好地引导生生互动、师生互动产生共鸣，结出思维和知识的火花。

　　2、师生地位的变化。

　　课改3年来，与以往课堂不同的是，教师的角色得到了重新定位，成为了学生学习的指导者、组织者，甚至是参与者、合作者。走近学生，以平等的身份与学生交流、讨论，一同体验发现知识和构建知识的快乐，使学生听而不厌，学而不倦。因而也就有了学生心灵的舒展和灵性的飞扬、想象力的生发，也就有了学生的敢想、敢说、敢争论，敢于将自己的意见毫无保留地表达出来。这也是课程改革的一项重要内容。

10、化学常见酸的性质教学反思

　　这段时间化学课程进入酸、碱、盐知识的学习，等内容涉及常见酸、碱的物质的性质以及常见的盐（包含）化学肥料等的用途等。由于内容多、物质多、反应多、规律多等特点，而且是初中化学的核心知识之一，历来是中考试题考查的重点内容。如何进行有效教学？我准备从以下方面实施教学：

　　一、联系生活，实际学生感兴趣的活动，通过自主学习、小组讨论、或实验探究等多种形式，让学生感到学有所用。

　　二、抓住“组成——性质——用途”的特点，教会学生学会学习方法

　　学习酸、碱和盐三类物质时，教会学生发现组成决定性质的特点：

　　1、知道同类物质具有相似的组成，因此具有相似的化学性质。如，各种酸组成上共同具有H+，因此它们都具有酸的通性（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以盐等反应）；

　　2、不同类型物质因组成不同，因而化学性质存在差异（知道酸和碱的鉴别）；

　　3、同类的不同物质组成上也存在差异（如HCl和H2SO4的`酸根离子不同），因此它们的化学性质上也会存在差异（知道H2SO4、HCl的鉴别）等。

　　物质的用途是由该物质的性质决定的，不同的物质因具有不同的性质，因而具有不同的用途。因为盐酸、硫酸能与金属氧化物反应盐酸、硫酸等都能用于金属除锈等；又如，小苏打或纯碱作面食的发酵剂是因为它们能与酸发生反应等。

　　三、归纳反应规律

　　要掌握好酸、碱、盐知识，就要反应规律。这部分涉及三类反应：

　　1、金属与酸、金属与盐之间的置换反应。教会学生认识置换反应的条件：

　　金属与酸置换反应的条件

　　1）金属的要求只有排在金属活动顺序表氢之前的金属才能与酸发生置换反应生成盐和氢气；

　　2）酸的要求，一般用用盐酸、稀硫酸（硝酸、浓硫酸等反应也不产生氢气）

　　金属与盐置换反应的条件

　　金属的要求，排在金属活动顺序表的前面才能将排在后面的金属从它对应的盐溶液中置换出来。而对于活泼性极强的金属（如钾、钙、钠等）与盐溶液反应时，一般不发生金属与盐的置换反应而直接与水发生置换反应生成碱和氢气

　　以上置换反应，有铁参加时生成物得亚铁盐。

　　2、复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应

　　交换成分表达式AB+CD====AD+CB

　　一般发生在酸、碱、盐之间，复分解反应发生的条件：产生的物质要含气体、沉淀或水之一。注意有酸反应不考虑反应物溶解性，没有酸反应要考虑反应物溶解性，尤其是碱与盐，盐与盐发生反应，除要求产生的物质要含气体、沉淀或水之一，反应物都要可溶。

　　3、非金属氧化物与碱的反应规律

　　教学时，学生掌握这些规律，就能正确判断某些置换反应或复分解反应能否发生，同时能准确迅速推断反应产物而正确、迅速的写出有关反应的化学方程式。

　　四、巧记物质颜色与溶解性，归纳记忆口诀

11、金属化学性质的课后教学反思

　　从初中教师到高中教师的跨越不只是一个校门的差别，知识的难度变大，学生的心理成熟，再加上以前知识的构架比起高中远远不够，等等难题，摆在面前，而庆幸的是，开学第一天，便感受到了这个学校制度的规范与成熟，办公室同事的热情与友好，无一不感慨，或许这就是我要来的地方。

　　开学初第一节课，并未有适应的时间，便开始着手准备新任教师汇报课，上班三年，驾驭课堂的能力已经练就，但知识的把握却已成为最大的问题，幸好办公室老师的倾囊相助，上课较为成功。总结反思如下：

　　1、继续保持集体备课：由于教研组所有老师的帮组，本次上得还算马马虎虎，因此最大的感慨为必须及时向老教师学习。虽然只有半天的准备时间，但教研组老师帮忙给课件，给自学稿，指导重难点，打印东西，指导实验等等本该自己艰难突破的事情，都在教研组老师无私的帮助下顺利完成，因此，如果这节课成功了，那将归功于所有老师。

　　2、加强重难点把握：虽然以前带过三年九年级学生，但到高中之后知识拓展面的增加不是一星半点儿，对我来说也是很大的压力，因此一定要快速的找到每节课的重难点，以最快的速度突破重难点。

　　3、为学生构建知识引桥：九年级学生在化学知识上的掌握还尚在特别浅显的地步，第一要教会他们从现在开始打开学习化学的视野，第二要结合以前九年级知识的优势，提前告知学生现在必须另外掌握的知识。尤为重要的是，学生很多知识在初中并没有学习过，而在高中并不细讲，就要求掌握，如水的微弱电离，个人认为，如果有条件，必须增强初高中老师的交流与合作，为学生构建良好的知识引桥。因此，3年的初中化学教学或许更好的教会我了要适时沉积，学会沉淀自己。

　　4、钠与水反应实验的反思：必须把钠上边的煤油擦干净，否则有可能会引起小爆炸。

　　5、知识构架上缺少分类和比较法的学习：由于时间问题，重点放在观察和实验法，并得出本节课的重点钠与水、氧气的反应，对分类和比较钠与铁的性质并未涉及。但在第二课时已就钠与铁的性质比较，包括氧化钠和过氧化钠性质的比较进行了详细讲解。

　　知识的大门已向我敞开，勇敢无畏的向前走才是我要的路。

12、金属化学性质课后的教学反思

　　第一次使用新教材，对于多年采用旧的教学方法的我还有些不适应。通过参加上级部门的培训、自学、实践，渐渐地喜欢上新教材了。新颖的图片、最新的科技动态、有趣的化学与生产生活、探究实验，使师生耳目一新。教与学处于平等地位，教师的教学方法大大改善。

　　在“金属的化学性质”一课的教学中，我从问题入手，恰倒好处地激发学生学习的积极性。上课开始时，我提出了“不法分子常以黄铜当黄金，进行欺骗活动，你会不会上当受骗？你有多少种办法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④测导电性⑤用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）⑥？⑦？⑧？在热烈的讨论气氛中进入了“金属的化学性质。”可以说，良好的开端为教学的成功奠定了基础，问号的悬念由学生对新课的学习后完成。

　　学习使用新教材，教师必需有新的教学观念、新的教学方法与教学手段，不能仍用老的一套教学方法，那样会限制学生的思维。教学中要尽量设计问题情景，学生在收集资料获取信息、处理信息过程中获得知识，提高能力。教师在备课过程中扩展知识占有量，教师与学生同步成长。

　　1．对教师知识的要求

　　课改3年来，给我感触最深的就是：教科书提供的知识和教师个人的知识，已不能满足当今课改的需要，不能满足学生学习知识的需要。鉴于此，为了提高自身素质以适应新课程的要求已成为自觉的行为，往往花更多的时间用来上网、跑图书室、请教有经验的老教师或到所有能找到资料的地方去，以使自己能充分地驾御课堂、上课方式上更有创造性，以便更好地引导生生互动、师生互动产生共鸣，结出思维和知识的火花。

　　2．师生地位的变化。

　　课改3年来，与以往课堂不同的是，教师的角色得到了重新定位，成为了学生学习的指导者、组织者，甚至是参与者、合作者。走近学生，以平等的身份与学生交流、讨论，一同体验发现知识和构建知识的快乐，使学生听而不厌，学而不倦。因而也就有了学生心灵的舒展和灵性的飞扬、想象力的生发，也就有了学生的敢想、敢说、敢争论，敢于将自己的意见毫无保留地表达出来。这也是课程改革的一项重要内容。

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